Practica 10: ¿De qué tipo de sustancia trata?

PRACTICA 10: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

OBJETIVO:Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

INVESTIGACIÓN:Investiga los usos y propiedades físicas y químicas de 3 sustancias iónicas y 3 covalentes (preferentemente indaga sobre sustancias que utilices en la vida cotidiana). Justifiquen su lista

Cloruro de sodio (Sal) : 

Propiedades físicas:

• Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
• Densidad 2,16 g/cm³ kg/m3; 2,16 g/cm³ g/cm3
• Masa molar 58,4 g/mol
• Punto de fusión 1074 K (801 °C)
• Punto de ebullición 1738 K (1465 °C)
• Estructura cristalina f.c.c.

Propiedades químicas

• Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua
• Producto de solubilidad 37,79 mol²

Diferentes usos de la sal:Conservante de comida: Este tipo de uso lo tiene desde hace muchos años, aunque ahora en día se venden muchos productos que conservan la comida, la sal un excelente conservante de quesos, carnes, embutidos y salsas.

Deshelar: tiene el poder de disminuir la fusión del hielo, es por ello que en grandes tormentas de nieve, se tira sal para disminuir el hielo en las carreteras.

Limpieza: ayuda a la limpieza del hogar, la sal ayuda a disminuir manchas solo frotando un poco de esta mojada en la ropa afectada. Además es ingrediente en productos como el jabón, detergente y shampoo.

Hidróxido de sodio:

Propiedades físicas:

• Apariencia Sólido. Blanco.
• Densidad 2100 kg/m3; 2,1 g/cm3
• Masa molar 39,99713 g/mol
• Punto de fusión 591 K (318 °C)
• Punto de ebullición 1663 K (1390 °C)

Propiedades químicas:

• Solubilidad en agua 111 g/100 mL (20 °C) / 13.89 g/100 mL

Usos:

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. 

También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. 

Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. 

También se usa como removedor de pintura y por los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera.

Bicarbonato de sodio:

Propiedades físicas:

• Apariencia Blanco cristalino
• Densidad 2173 kg/m3; 2,173 g/cm3
• Masa molar 84,0 g/mol
• Punto de fusión 323,15 K (50 °C)
• Punto de descomposición 543,15 K (270 °C)
• Índice de refracción (nD) 1,3344

Propiedades químicas: 

• Solubilidad en agua  10,3 g⁄100 g de H2O

Usos:

El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería, donde reacciona con otros componentes para liberar CO₂, que ayuda a la masa a elevarse, dándole sabor y volumen.

El bicarbonato de sodio es un antiácido usado para aliviar la acidez estomacal y la indigestión ácida.

Es usado en cosmética natural, tanto como desodorante como sustituto del champú. 

Es también desodorante del mal olor de pies además como blanqueador dental ya que pule la superficie del esmalte.

Bibliografía:

https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio

http://www.clorurodesodio.org/usos-del-cloruro-de-sodio/

https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio

http://www.ehowenespanol.com/propiedades-fisicas-quimicas-del-bicarbonato-sodio-lista_107774/

https://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio

https://lamatrixholografica.wordpress.com/2012/02/10/51-fantasticos-usos-del-bicarbonato-de-sodio/

HIPÓTESIS:  Haz una lista de las sustancias que creas son covalentes o iónicas basándote únicamente en lo que hemos visto en clase.

Covalentes	iónicas
Sustancia 3	Sustancia 1
Sustancia 4	Sustancia 2
	Sustancia 5
	Sustancia 6

HIPÓTESIS: Creemos que la mayoría de las sustancias van a ser iónicas ya se gran parte de estas son sólidos y cristalinos

MATERIAL:

• 4 Vasos desechables transparentes.
• 4 cucharas desechables
• dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	Cristalina	Sólido	Alta	Alta
2	Cristalina	Sólido	Alta	Alta
3	Opaca	Sólido	Media	Media
4	Opaca	Sólido	Nula	Nula
5	Cristalina	Sólido	Alto	Baja
6	Cristalina	Sólido	Medio	Baja

                                                                                                                                             
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):


Echándole agua a los vasos



Enumerando los vasos



Probando la conductividad eléctrica

ANÁLISIS:

1. De acuerdo con los resultados de la tabla, hagan una lista con las sustancias iónicas y otra con las covalentes.

Covalentes	iónicas
Sustancia  1	Sustancia 4
Sustancia  2	Sustancia 5
Sustancia  3	Sustancia 6

1. La profesora te proporcionará el nombre de cada sustancia. Hagan el modelo de Lewis y anoten la fórmula química para cada una.

Cloruro de estroncio: Modelo de lewis:

Fórmula química:SrCl2

Cloruro de litio: Modelo de lewis:

Fórmula química: LiCl

Óxido de calcio: Modelo de lewis:

Fórmula química: CaO

Óxido de cobre: Modelo de lewis:

Fórmula química: Cu2O

1. ¿Resultó correcta la lista que hicieron en el punto número 1? No ¿Por qué? porque pensamos que algunas sustancias iban a transmitir electricidad ya sea baja (covalente) o media y alta (iónico)

CONCLUSIÓN: Al momento de realizar la practica nos pudimos darnos cuenta de que el objetivo planteado se logro, ya que sabemos identificar sustancias iónicas y covalentes, en cuanto a la hipótesis de la lista, estuvimos correcto en la mayoría de los casos, ya que solo nos basamos en su apariencia solida

Practica 9: ¿En que se parecen?

PRACTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

OBJETIVO: Analizar las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

INVESTIGA: Experimentos que realizó Dimitri Mendeleiev para clasificar a los elementos químicos.

HIPÓTESIS:

MATERIAL:

• 16 tubos de ensayo.
• Gradilla
• Pipeta
• Guantes
• Cubrebocas
• Lentes.
• Masking tape
• Plumón permanente negro.

SUSTANCIAS:

• Estaño en granalla
• Azufre sublimado
• Carbono
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Yodo
• Zinc
• Disolución de ácido clorhídrico (10 ml por 1 litro de solución)
• Disolución de cloruro de cobre (13 g por 1 litro de solución)

PROCEDIMIENTO:

1. Observen las muestras de los elementos que les proporcionó la profesora y describan  sus propiedades físicas (color, textura, etc).

Elemento	Propiedades físicas	Reacción con cloruro de cobre.	Reacción con ácido clorhídrico.
Al
S
C
Cu
Fe
Mg
I
Zn

2. Rotulen los tubos de ensayo (2 para cada elemento) utilizando el símbolo químico del elemento.

3. Acomoden los tubos  en dos filas una para  el cloruro de cobre y otra para el ácido clorhídrico.

4. Pongan en cada tubo una muestra de cada elemento.

5. En la primera fila de tubos agreguen 1 ml de cloruro de cobre de uno por uno para que observen qué sucede y registren los resultados en la tabla. Presten atención tanto al tipo de cambio como a la rapidez con que se produce.

6. Hagan lo mismo con la otra fila de elementos pero ahora con el ácido clorhídrico. Registren sus observaciones en la tabla.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. Propongan un sistema de clasificación en el que elementos con propiedades físicas y químicas similares pertenezcan al mismo grupo. Si es necesario, formen subgrupos dentro de cada grupo.
2. Investiguen la ubicación de esos elementos en la tabla periódica y determinen si su clasificación se relaciona con su ubicación en dicha tabla.

CONCLUSIÓN: