Practica 8: ¿Metal o no metal?

PRACTICA 8: ¿METAL O NO METAL?

OBJETIVO:Identifica algunas propiedades de los materiales sólidos que les proporcionará la profesora para clasificarlos en metales y no metales.

INVESTIGACIÓN: Investiga 3 datos curiosos de cada uno de los siguientes metales: Platino, titanio y oro; así como los usos que se les da en la vida cotidiana, medicina  y la industria.
Platino:

• El punto de fusión del platino es casi del doble que la del oro.
• El platino resiste al ataque de la mayoría de los productos químicos.
• El platino es usado en la mayoría de discos duros de ordenador para mejorar su durabilidad y capacidad.

Sus usos: Debido a su inercia química y a su alto punto de fusión se utiliza, aleado normalmente con algo de iridio, en la construcción de aparatos de laboratorio como crisoles, platos de combustión, evaporadores, pinzas, etc.

Se utiliza en contactores, en elementos calefactores y pares termoeléctricos para la medida de altas temperaturas.

Tiene usos en joyería y en medicina para la preparación de algunas drogas antitumorales y en rellenos dentales.

La esponja de platino, platino finamente dividido, se utiliza como catalizador en procesos como la producción de ácido nítrico, ácido sulfúrico y metanol y en el cracking de hidrocarburos

Titanio:

• Es el elemento número 22 de la tabla periódica, la palabra Titanio proviene del latín titans, que según la mitología griega se refería a los hijos de la Tierra.
• Puede encontrarse titanio tanto en la Tierra (es el noveno elemento más abundante en la corteza terrestre) como en el espacio, estando presente en el Sol, los meteoritos y las estrellas
• El titanio es tan resistente que puede soportar el ácido sulfúrico diluido, el ácido clorhídrico, la mayoría de los ácidos orgánicos, las soluciones de gas y el cloruro de cloro, lo cual lo convierte en un material realmente único.

Sus usos:Debido a sus propiedades, el titanio se usa en aleaciones metálicas y como sustituto del aluminio.

Aleado con Al y V, el titanio se usa en industria aeronáutica y aeroespacial en recubrimientos contra incendios, paneles exteriores, componentes de los trenes de aterrizaje, tubos hidráulicos, apoyos y alojamientos de los motores , cuchillas de los turbinas compresoras y discos de freno.

En los proyectos Mercurio, Gemini, y Apolo se utilizó el titanio para fabricar las cápsulas.

También se utiliza en cirugía para la colocación de prótesis óseas al no ser rechazado por el organismo.

Se usa en los intercambiadores de calor en las plantas desalinizadoras a causa de su capacidad para resistir la corrosión en aguas saladas.

En metalurgia, las aleaciones de titanio son empleadas para quitar oxígeno y nitrógeno de los metales fundidos.

El dióxido de titanio, conocido como blanco de titanio, es un pigmento blanco brillante usado en pinturas, lacas, plásticos, papel, tejidos y gomas.

Oro:

• Una onza de oro puede ser estirada hasta el punto de llegar a ser un cable de 80 km de largo y un gramo puede transformarse en una lámina de un metro cuadrado, así de maleable es este metal precioso.
• Se cree que hay aproximadamente más de 9,000 toneladas de oro disuelto en los océanos de nuestro planeta.
• Son pocas las sustancias que disuelven el oro, pero una de esas sustancias es, un compuesto de una parte de ácido nítrico y 3 de ácido clorhídrico. A este compuesto se le conoce como “agua regia”, que es lo mismo que “agua real” ya que es una de las pocas sustancias que disuelve lo que todos hemos bautizado como el rey de los metales 

Sus usos:

El oro es conocido por el hombre desde la prehistoria. Se valora no sólo por su belleza sino por su resistencia a la corrosión y por su facilidad de manipulación. Además, el oro era más fácil de obtener en forma pura que el resto de los metales.

A causa de su relativa escasez, el oro se usa como base para transacciones monetarias internacionales.

Se utiliza en monedas y joyas aleado con otros metales para darle la dureza necesaria. También se usa en forma de pan de oro en el dorado y rotulado artístico.

Tiene otros usos como colorante rojo para el vidrio, elaboración de piezas dentales y en la industria electrónica.

El isótopo Au-198 se usa como fuente de radiación en la investigación biológica y en el tratamiento del cáncer.

Bibliografías:

http://www.elchatarrero.com/blog/curiosidades-sobre-el-titanio

http://www.joyerias.tv/2011/08/15-curiosidades-del-platino/

http://www.cienic.com/datos-curiosos-sobre-el-oro/

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/6usos/pt6.html

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/6usos/ti6.html

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/6usos/au6.html

HIPÓTESIS: Nosotros pensamos que al realizar el procedimiento correctamente se podría comprobar correctamente si son metales o no metales

HIPÓTESIS: Creemos que todo el material va a ser metálico ya que como vamos a armar un circuito eléctrico necesitamos de conductividad eléctrica

MATERIAL:

• Sistema de conductividad eléctrica: 3 caimanes del mismo color, 3 focos led jumbo, pila de 9 voltios

• Lentes de protección.
• Martillo
• Clavo.
• Fibra para lavar trastes.
• Lata de refresco.
• Punta de lápiz o lapicero.
• Cinta de magnesio.
• Clip
• Imán

PROCEDIMIENTO:

1. Analicen las propiedades físicas de cada material: color, brillo, maleabilidad, ductilidad, maleabilidad, conductividad eléctrica y magnetismo
2. Armen el sistema de conductividad eléctrica y registren si el material conduce electricidad.
3. Golpeen los materiales con un martillo para detectar si son tenaces, dúctiles, maleables, etc. Se turnaran para salir por equipos.

      4. Registren sus resultados en la siguiente tabla:

Material	color	Brillo	Maleabilidad	Ductilidad	Conductividad eléctrica	Magnetismo
F Fibra	Plata	Alta	Alta	Alta	Media	Bajo
Tubo de    vidrio io	Transparente	Nulo	Bajo	Nulo	Alta	Nulo
Clavo	Gris	Alta	Alta	Alta	Alta	Alta
Clip	Plata	Medio	Baja	Baja	Alta	Medio
I.cobre	Café	Medio	Medio	Medio	Alta	Alto
Grafito	Negro	Nulo	Nulo	Nulo	Media	Nulo

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN): 

Los materiales que vamos a necesitar

Probando la ductilidad y maleabilidad de los materiales

Probando la conductividad eléctrica

ANÁLISIS:

1. Agrupa a los elementos con propiedades físicas similares. Nombren como metales o no metales, y si es necesario, formen subgrupos.

2. Metal	No metales
   Fibra	Tubo de vidrio
   clavo	clip
   I, cobre	grafito

CONCLUSIÓN: En conclusión con las hipótesis estuvimos tanto correctamente como erróneamente ya que en la primera hipótesis si tuvimos razón ya que principalmente para identificar si eran metales o no metales los teníamos que probar con el circuito eléctrico, ya que este era el principal método para identificarlos y en cuanto al objetivo si pudimos lograrlo 

Practica 7: Juego de colores

PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.
HECHO POR: Aram yael cruz chavez 3°D #7
ESTA PRÁCTICA SE REALIZÓ EL: 9 de diciembre del 2016

OBJETIVO:Identificación de elementos mediante el color de la flama.

INVESTIGACIÓN: ¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

Espectro de Emisión atómica: El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Composición de los fuegos artificiales: 

• El carbono, que provee el combustible.
• Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.
• El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.
• El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).
• El calcio, que da más intensidad a los colores.

Y para que los fuegos artificiales tengan colores característicos se necesita de:

• El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.
• El bario produce los verdes
• El cobre (carbonato de cobre / monocloruro de cobre) da lugar al color azul
• Las sales de estroncio dan el color rojo
• El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados.

BIBLIOGRAFÍA:

https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

http://www.quo.es/ser-humano/la-quimica-de-los-fuegos-artificiales

HIPÓTESIS: La primera sustancia que nos toco fue el sulfato ferroso por que creemos que su coloración en la flama va a ser de color morado

HIPÓTESIS: Creemos que no todas las sustancias van a cambiar de color en la flama y van a ser iguales que el original

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Opcional: pinza universal.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua.
• Cloruro de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de cadmio.
• Cloruro de cobalto.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato cúprico.

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj.
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL DE LA SUSTANCIA.	COLORACIÓN DE LA FLAMA
Clorudo de litio	Blanco	Rojo intenso
Clorudo de sodio	Blanco	Amarillo claro
Clorudo de cobalto	Negro	Amarillo anaranjado
Clorudo de estroncio	Blanco cristalino	Rojo
Sulfato cúprico	Azul	Amarillo verdoso
Cinta de magnesio	Gris	Amarillo intenso

3. Humedece la punta del grafito en el agua.
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el agua y limpia la punta con una franela húmeda y vuelve a sumergirlo en el agua.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Llenando el vaso para realizar el experimento

Conectando el mechero para iniciar el experimento



Las sustancias con las cuales vamos a realizar el experimento




Resultado de cada una de las sustancias

CONCLUSIÓN: En cuento a las hipótesis estuvimos muy sorprendidos con los resultados obtenidos ya cada elemento contaba con su propio color en las llamas pero aunque estos se parecían si logramos identificar cada elemento por su color como lo indicaba el objetivo

Practica 6: Ley de conservación de la materia

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

Hecho por: Aram yael cruz chavez 3°D #7
Esta práctica se realizó el: 8 de noviembre del 2016 

OBJETIVO: Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

INVESTIGACIÓN: Definan conceptos: materia, masa, ley de la conservación de la materia y la  importancia de esta ley en la vida cotidiana y en la industria.

Masa: La Masa es la medida que indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Un cuerpo corresponde a una porción de materia que puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, el cual puede estar formado por materiales de igual o diferente naturaleza. 

Materia: la Materia es todo lo que ocupa espacio, tiene una propiedad llamada masa y posee inercia. Cada ser humano es un objeto material. Todos ocupamos espacio y describimos nuestra masa por medio de una propiedad relacionada con ella, el peso.Todos los objetos que vemos a nuestro alrededor son objetos con materia

Ley de conservación de la masa: Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma.
Es decir: la materia no se crea ni se destruye, se transforma. La materia, en ciencia, es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.

También llamada La ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier en honor a sus creadores. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química  

Importancia:Tiene una importancia fundamental, ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, debido que nos permite obtener elementos puros, cosa que seria imposible si la materia se destruyera.

Bibliografías:

https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/que-es-la-masa.html

https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/que-es-la-materia.html

http://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/grandes-descubrimientos/18-edad-moderna/153-ley-de-la-conservacion-de-la-materia

HIPÓTESIS: Creemos que la masa va a cambiar después de agregarle el bicarbonato al vinagre

HIPÓTESIS: Creemos que la masa va a aumentar en grandes cantidades al momento de combinar el bicarbonato con la vinagre

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz erlenmeyer de 200 ml.
• Globo mediano.
• Liga grande.
• Espátula.
• Mortero con pistilo.
• Masking tape.

SUSTANCIA:

• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en el matraz, después con cuidado de que el bicarbonato no caiga en el vinagre cúbran la boca del matraz con el globo, amárrenlo con la liga y sellenlo perfectamente con el masking tape.

3. Acomoden el dispositivo (matraz con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato.
4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella y dejen pasar 3 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Los materiales que vamos a utilizar

Amarrando el globo al matraz

Pesandolo antes de realizar la mezcla entre bicarbonato y vinagre


Pensandolo después de la mezcla entre el bicarbonato y vinagre

ANÁLISIS:

1. ¿Hubo alguna variación en la masa del matraz con el globo ántes y después de la reacción química? Si la masa por alguna razón disminuyó en cuanto a peso se refiere ¿Cómo explicarían lo anterior? Pensamos que al principio pesaba mas ya que estaban las 2 sustancias sin mezclar, y después al momento de combinarlas estas se mezclaron y pesaron menos que antes
2. ¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? Si ¿por qué? Al momento de poner el globo encima del Matraz y amarralo este impedia que la reaccion quimica del bicarbonato y vinagre escapase y que el globo absorbiera todo eso
3. ¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento? Fue muy importante ya que antes y después de la reacción química del bicarbonato y vinagre estos tienen pesos distintos no muy notorios de muy poca diferencia, en nuestro caso fue de 217.5 g a 215.5 g
4. ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier? Que ambos ya se ase lavoisier y mi equipo y yo estábamos haciendo lo mismo "Comprobar si la ley de la conservación de la materia"  es cierto o no para ello había que realizar un experimento parecido al de lavoisier para demostrarlo

CONCLUSIÓN: En conclusión ya después de realizar el experimento nos percatamos de que estábamos tanto bien como mal ya que acertamos en que si la masa iba a cambiar pero no nos imaginamos de que al momento de combinar el bicarbonato y el vinagre este iba a pesar menos de lo original, y en cuanto al objetivo este si se logro ya que pudimos afirmar la ley de conservación de la materia